2º Período

Estrutura Atómica

Evolução do modelo da átomo

O filosofo grego Demócrito introduziu, no século V a.C, o conceito de átomo como unidade indivisível da matéria e, embora hoje se saiba que os atomos não são indivisiveis, continua válido o principio que estes são unidades elementares da matéria.

A matéria é constituida por atomos que podem ligar-se entre si para formar as moléculas, dando origem à grande diversidade de substância que nos rodeiam.

Como resultado de novas descobertas cientificas, o modelo do atomo foi sofrendo evolução ao longo do tempo , até ao modelo atual.

Modelo de Dalton

Modelo de Thomson

Modelo de Bohr

Modelo Atual

Modelos:

1º - Dalton admitiu que a matéria era constituída por pequenas esferas maciças indivisiveis os atomos.

2º- Thomson admitiu que o atomo é constituido por uma esfera de carga eletrica positiva, na qual estão imersos os eletrões com carga elétrica negativa. 

3º - Bohr admitiu que o atomo é constituido por um nucleo, tal como no modelo de Rutherford (não referido anteriormente), mas em que os eletrões se movem em orbitras circulares em torno no nucleo, correspondendo a cada uma delas um nivel de energia. 

4º - No modelo atual os cientistas abandonaram a idea de que o eletrão  descrevia uma trajetoria definida em torno do nucleo e passaram a admitir que existem regiões de espaço onde há maior probabilidade de encontrar os electrões, designadas orbitais.

Constituição do átomo

Os átomos são constituidos por particulas subatómicas - protões (com carga +), neutrões (neutros) e electrões (carga -). Possuem um nucleo, constituido por protões e neutrões, que se denominam nucleões. Em torno do nucleo movimentam-se os eletrões.

O átomo é formado por particulas com carga eletrica, é neutro, já que o numero de neutrões é igual ao numero de protões.

A carga do nucleo designa-se por carga nuclear e é igual à de todos os protões que existem no núcleo.

Características das Partículas Subatómicas
PARTICULA	SÍMBOLO	CARGA RELATIVA	MASSA RELATIVA
Protão	p	+1	1
Neutrão	n	0	1
Eletrão	e	+1	1/1840

Número atómico e número de massa
Cada elemento quimico é caracterizado pelo seu numero atómico, que se representa por Z e que indica o numero de protões existentes no nucleo do átomo.
Designa-se por elemento quimico o conjunto de atomos que se possuem o mesmo número atomico. Assim, átomos do mesmo elemento possuem o mesmo número atómico(Z). O número atómico determina as propriedades quimicas do elemento.
Há ainda a considerar o número de massa, que se representa por A e que indica o número de particulas que constituem o núcleo- o número de protões e de neutrões.

Representação Simbólica de um Elemento

Calculo do nº de neutrões = A-Z

Isótopos são átomos que possuem o mesmo número atómico mas diferente número de massa, isto é, diferente número de neutrões. Por exemplo, o oxigénio, além do atomo acima citado, que é o mais abundante na Natureza, possui mais dois isótopos com números de massa 17 e 18, respectivamente.

Distribuição eletrónica

Os eletrões movimentam-se em torno do núcleo dos átomos, encontrando-se com maior probabilidade em determinadas zonas. De acordo com as regras da Fisica Quântica, os eletrões distribuem-se por niveis de energia, de acordo com as seguintes regras:

Regra 1 - Cada nível só pode conter um numero maximo de eletrões dado pela expressão 2xn2, onde n representao nivel de energia. 

Regra 2 - O último nivel de energia pode conter, no maximo, oito eletrões, excepto quando corresponde ao primeiro nivel de energia que só pode conter, no maximo, dois eletrões.

Os eletrões que ocupam o nivel de energia mais externo designam-se eletrões de valência.

Propriedade dos materiais e Tabela Periódica dos elementos


A marioria dos materias que utilizamos no nosso quotidiano são misturas. No entanto, também existem materiais que são substâncias puras. As substâncias puras possuem propriedades fisicas caracteristicas como:

• Ponto de fusão
• Ponto de Ebulição
• ect

As moléculas que constituem as substâncias contêm átomos que podem ser da mesma espécie ou de espécies diferentes. Quando as substâncias se transformam, através das reações químicas, para originar novos produtos, apenas os átomos dos elementos que as constituem permanecem invariaveis.


Cada elemento quimico é carcterizado por um nome e cada um foi atribuido um simbolo, formado por uma ou duas letras. Por exemplo, o simbolo do elemento carbono é C e do elemento Cloro é Cl.


A grande diversividade de elmentos quimicos levou à sua organização de acordo com as suas propriedades fisicas e quimicas - Tabela Periodica. Esta tabela veio sofrendo alterações nos ultimos tempos, tendo sido proposta inicialmente por Mendeleev.

Dimitri Mendeleev

Tabela Periodica dos Elementos Quimicos

Distribuição


Os elementos estão dispostos por ordem crescente do seu nº atómico(nº de protões9. O hidrogénio é o primeiro da Tabela Periodica com nº atomico 1. Assim, seguindo a linha horizontal, o nº atómico de cada elemento aumenta uma unidade.
As linhas (horizontal) são os Periodos-7
As colunas são os Grupos-18
Na tabela periodica, os metais estão colocados á esquerda e os não-metias á direita entre estes estão elemntos designados por semi-metais.